一、化学基本概念与定律相关
1. 物质的量计算：n = m/M = N/NA = V/Vm (标准状况气体)
2. 气体状态方程：pV = nRT
3. 溶液浓度：c = n/V 质量分数：ω = m质/m液 ×100%
二、无机化学反应方程式
1. 金属与非金属反应：
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2. 碱金属与水的反应：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
3. 铝热反应：
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
4. 与氢氧化钠：
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (冷)
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (热)
5. 工业制硝酸：
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (催化剂)
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
三、氧化还原反应
1. 二氧化锰与浓盐酸：
MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2. 铜与浓硝酸：
Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3. 铜与稀硝酸：
3Cu + 8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4. 高锰酸钾与浓盐酸：
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
四、离子反应
1. 碳酸氢钠与氢氧化钠：
HCO3
2. 铝盐与氨水：
Al³⁺ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4⁺
3. 硫酸钡沉淀：
Ba²⁺ + SO4²
五、有机化学反应
1. 甲烷取代：
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (光照)
2. 乙烯加成：
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3. 乙醇催化氧化：
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O (Cu/Ag)
4. 酯化反应：
CH3COOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3 + H2O
5. 苯的硝化：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O (浓硫酸，50-60℃)
六、电化学方程式
1. 铜锌原电池：
负极：Zn
正极：2H⁺ + 2e⁻ → H2↑
2. 电解氯化铜溶液：
阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
阳极：2Cl⁻
七、水解反应
1. 醋酸钠水解：
CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻
2. 氯化铵水解：
NH4⁺ + H2O ⇌ NH3·H2O + H⁺
八、热化学方程式
1. 氢气燃烧：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2. 中和热：
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol
九、工业制备方程式
1. 合成氨：
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (高温高压催化剂)
2. 接触法制硫酸：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 (催化剂)
SO3 + H2O → H2SO4
十、配合物反应
1. 银氨溶液配制：
Ag⁺ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]⁺ + 2H2O
2. 铜氨溶液：
Cu²⁺ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]²⁺