第一章 物质结构基础
化学键分为离子键、共价键和金属键。离子键由阴阳离子静电作用形成，典型于活泼金属与活泼非金属化合物（如NaCl）。共价键通过共用电子对形成，有极性（如HCl）与非极性（如Cl₂）之分。用电子式表示形成过程是重点。元素周期律核心：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。判断依据：金属性看单质与水/酸反应难易、最高价氧化物水化物碱性强弱；非金属性看单质与氢气化合难易、氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性强弱。
第二章 化学反应与能量
化学反应两大方向：物质变化与能量变化。化学能可转化为热能、电能等。放热反应ΔH<0>0，常见如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应、多数分解反应、C与CO₂反应。原电池构成条件：活泼性不同电极、电解质溶液、闭合回路。负极发生氧化反应（如Zn失电子），正极发生还原反应（如H⁺得电子）。化学电源：干电池（一次电池）、充电电池（如铅蓄电池）、燃料电池（能量转化率高）。
第三章 有机化合物
有机物含碳化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等）。甲烷空间正四面体结构，取代反应是特征（与Cl₂需光照）。乙烯平面结构含碳碳双键，特征反应为加成（使溴水褪色）和加聚。苯环独特大π键，介于单双键之间，可发生取代（如溴代需FeBr₃催化）和加成（与H₂需Ni加热）。乙醇含羟基，与钠反应、催化氧化生成乙醛。乙酸含羧基，酸性、酯化反应（与乙醇浓硫酸加热生成乙酸乙酯）。基本营养物质：糖类中葡萄糖可发生银镜反应，淀粉遇碘变蓝；蛋白质可盐析（可逆）和变性（不可逆）；油脂属酯类，可水解。
第四章 化学与可持续发展
金属冶炼本质：Mⁿ⁺ + ne⁻ → M。常见方法：活泼金属（如Al、Mg）用电解法；中等活泼金属（如Fe、Cu）用热还原法（CO、H₂、C）；不活泼金属（如Hg、Ag）用热分解法。海水资源利用包括海水淡化（蒸馏法、离子交换法）、制盐、提溴（空气吹出法）、提镁（加石灰生成Mg(OH)₂，再电解MgCl₂）。石油化工：分馏得不同馏分（物理变化），裂化、裂解得小分子（化学变化）。煤化工：干馏得焦炭、煤等（化学变化）。环境保护：绿色化学核心是从源头减少污染，原子利用率=期望产物总式量/所有产物总式量×100%。