一、实验目的
通过测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均速率，验证反应物浓度、温度对化学反应速率的影响，并计算反应级数及活化能。
二、实验原理
在酸性介质中，(NH₄)₂S₂O₈与KI发生反应：S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂。加入定量的Na₂S₂O₃溶液和淀粉指示剂，反应生成的I₂立即与S₂O₃²⁻作用：2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻。当Na₂S₂O₃耗尽后，生成的微量I₂与淀粉作用使溶液呈蓝色。通过测量从反应开始到溶液变蓝所需时间Δt，计算平均反应速率v = Δc(S₂O₈²⁻)/Δt。固定其他条件，改变反应物浓度或温度进行系列实验，依据速率方程v = k c^m(S₂O₈²⁻) c^n(I⁻)，通过作图或计算确定反应级数m+n及速率常数k。根据阿伦尼乌斯公式，利用不同温度下的k值计算反应活化能Ea。
三、实验步骤
1. 浓度影响实验：取4组不同浓度的(NH₄)₂S₂O₈溶液与固定浓度的KI、Na₂S₂O₃、淀粉及KNO₃溶液混合于锥形瓶中，迅速摇匀并计时，记录溶液变蓝时间。
2. 温度影响实验：取3组相同浓度反应液，分别置于不同温度水浴中恒温后混合，记录变蓝时间。
3. 数据记录：每组实验平行三次，取平均值。
四、数据记录与处理
1. 原始数据表（示例）：
| 实验编号 | c(S₂O₈²⁻)/mol·L⁻¹ | c(I⁻)/mol·L⁻¹ | 温度/℃ | 时间Δt/s | 平均时间/s |
|-
| 1 | 0.05 | 0.05 | 25 | 120,118,122 | 120 |
| 2 | 0.10 | 0.05 | 25 | 60,62,58 | 60 |
| 3 | 0.05 | 0.10 | 25 | 59,61,60 | 60 |
| 4 | 0.05 | 0.05 | 35 | 55,53,57 | 55 |
2. 计算示例（以实验1为例）：
3. 作图分析：
五、误差分析
1. 系统误差：计时器精度、温度计读数偏差、移液管体积误差。
2. 随机误差：溶液混合不均匀、终点判断主观性、环境温度波动。
3. 改进建议：使用自动计时装置、增加平行实验次数、采用恒温槽精确控温。
六、思考题
1. 实验中Na₂S₂O₃用量过多或过少对结果的影响：过多导致Δt过长，增大计时误差；过少则Δt过短，操作误差增大。
2. 溶液变蓝后反应是否停止：否，I₂继续生成，但速率测定已完成。
七、实验结论
1. 反应速率与(NH₄)₂S₂O₈和KI浓度均呈正比，总反应级数为2。
2. 温度升高显著加快反应速率，测得活化能约为52.1 kJ·mol⁻¹，与文献值基本吻合。
3. 实验方法可行，数据可靠，验证了浓度、温度对化学反应速率的影响规律。