一、基本概念与化学用语
1. 物质的组成：分子、原子、离子（原子团）。理解元素、核素、同位素。
2. 物理变化与化学变化本质区别：有无新物质生成。
3. 化学用语：元素符号、离子符号、化合价、化学式、电子式、结构式、化学方程式（会配平）、离子方程式（掌握拆与不拆规则）。
4. 物质的量：核心桥梁。掌握n=N/NA=m/M=V/Vm（气体，标准状况）。会进行简单计算。
二、元素化合物
1. 金属及其化合物：
钠：性质活泼，保存在煤油中。Na₂O₂（淡黄色）是强氧化剂，用于呼吸面具。Na₂CO₃与NaHCO₃，热稳定性、与酸反应速率差异。
铝：两性，既能与酸又能与强碱反应生成氢气。Al₂O₃、Al(OH)₃是两性氧化物/氢氧化物。
铁：Fe²⁺（浅绿）与Fe³⁺（黄）的相互转化（加氧化剂/还原剂）、检验（SCN⁻，Fe³⁺变血红色；加碱看沉淀颜色）。
2. 非金属及其化合物：
：黄绿色*性气体，溶于水生成HCl和HClO（有漂白、杀菌作用）。Cl₂的检验：湿润淀粉KI试纸变蓝。
硫：SO₂有漂白性（可逆，针对品红），能使酸性KMnO₄溶液褪色。浓H₂SO₄有吸水性、脱水性、强氧化性（常温使铝、铁钝化）。
氮：NH₃有*性气味，极易溶于水（喷泉实验），检验用湿润红色石蕊试纸变蓝。HNO₃有强氧化性，与金属反应一般不生成H₂。
硅：SiO₂是原子晶体，熔点高，与反应。硅酸盐产品（水泥、玻璃、陶瓷）。
三、物质结构与元素周期律
1. 原子结构：质子数=核电荷数=原子序数，质量数=质子数+中子数。
2. 元素周期表：周期（电子层数）、族（主族元素最外层电子数）。同一周期从左到右，金属性减弱非金属性增强；同一主族从上到下，金属性增强非金属性减弱。
3. 化学键：离子键（活泼金属与活泼非金属之间）、共价键（非金属原子之间，包括极性键与非极性键）。会用电子式表示形成过程。
4. 晶体类型：离子晶体（NaCl，熔点较高）、分子晶体（干冰，熔点低）、原子晶体（金刚石、SiO₂，熔点很高）、金属晶体（金属单质，导电导热）。
四、化学反应原理
1. 氧化还原反应：判断依据——元素化合价升降。会找氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物。掌握基本配平方法。
2. 离子反应：发生条件（生成沉淀、气体、水或弱电解质）。会判断离子能否大量共存（看是否发生反应）。
3. 化学反应速率与化学平衡：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对速率和平衡移动的影响。勒夏特列原理：改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。
4. 电解质溶液：强电解质（强酸、强碱、大多数盐）完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）部分电离。水的离子积Kw（常温10⁻¹⁴），pH=-lgc(H⁺)。盐类水解（谁弱谁水解，越弱越水解，溶液显酸碱性）。
五、有机化学基础
1. 甲烷：正四面体结构，取代反应（与Cl₂，光照条件）。
2. 乙烯：平面结构，含碳碳双键。重要反应：加成（使溴水褪色）、加聚（制聚乙烯）。乙烯是水果催熟剂。
3. 苯：平面正六边形，大π键。易取代（与液溴、Fe催化；硝化反应）、难加成（与H₂）。
4. 乙醇：官能团—OH。与钠反应生成氢气，催化氧化生成乙醛。
5. 乙酸：官能团—COOH。酸性（使石蕊变红），酯化反应（与乙醇，浓硫酸加热，生成乙酸乙酯）。
6. 基本营养物质：糖类（葡萄糖能发生银镜反应）、油脂（水解）、蛋白质（灼烧有烧焦羽毛味，遇浓硝酸变黄）。
六、化学实验
1. 基本操作：药品取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、溶液配制（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀）。
2. 常见气体制备：O₂（KMnO₄加热）、H₂（Zn+H₂SO₄）、CO₂（CaCO₃+HCl）、Cl₂（MnO₂+浓盐酸加热）、NH₃（NH₄Cl+Ca(OH)₂加热）。掌握装置选择（发生、收集、除杂、尾气处理）。
3. 物质检验：常见气体（O₂带火星木条、CO₂澄清石灰水）、常见离子（Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等）。
4. 实验安全：防爆炸、防暴沸（加碎瓷片）、防倒吸、防污染。意外处理（如酸沾到皮肤用大量水冲洗再涂NaHCO₃溶液）。
七、化学与生活
1. 常见材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料（塑料、橡胶、纤维）。
2. 环境污染与保护：大气污染（SO₂、NOx导致酸雨）、水污染（重金属离子、富营养化）、白色污染。
3. 营养与健康：六大营养素。食品添加剂（合理使用）。