直接能用的口诀和套路句式：
1. 侯氏制碱三步走
一氨二盐三加热，方程式就这三步：
`NH₃ + H₂O + CO₂ = NH₄HCO₃`
`NH₄HCO₃ + NaCl(饱和) = NH₄Cl + NaHCO₃↓`
`2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑`
记死：NaHCO₃析出是因为溶解度小。
2. 气体收集别搞混
NO、CO只能用排水法，千万别用排空气。
原因：NO遇O₂反应；CO密度和空气太接近，还毒。
3. 特例反应直接套
2H₂S + SO₂ = 2H₂O + 3S：这是SO₂体现氧化性的唯一反应，常考。
Mg + CO₂ =点燃= 2MgO + C：一金属一气体生成一白一黑，推断题常挖坑。
Cl₂ + Fe → 只有FeCl₃，不论谁过量。Fe和FeCl₃溶液反应才生成FeCl₂。
4. 漂白性不是万能的
SO₂能漂白品红（加热复原），但漂不了酸碱指示剂（像石蕊变红），也漂不了酸性高锰酸钾（那是被氧化还原了，紫色褪去是还原性）。
必考题坑：SO₂通入酸性KMnO₄褪色，是还原性，不是漂白性！
5. 离子共存死记硬背
SO₃²⁻ 和 MnO₄⁻ 酸性碱性都不能共存，见面就氧化还原。
Cl₂ 不能和 SO₃²⁻ 共存，会氧化成SO₄²⁻，还可能有SO₂气体生成。
CO₂ 通入 CaCl₂/BaCl₂ 溶液不产生沉淀（弱酸不能制强酸，别上当）。
6. 物质颜色/状态秒选
液态非金属：Br₂；液态金属：Hg。
卤素三态全有（常温）：、溴（液）、碘（固）。
淡黄色沉淀：AgBr；黄色沉淀：AgI。
碘单质（I₂）遇淀粉才变蓝，碘盐（碘酸钾或碘化钾）不行！
7. 除杂/干燥硬核点
制Cl₂混有HCl，除杂用饱和食盐水，干燥用浓硫酸。
浓H₂SO₄不能干燥NH₃、H₂S、HI（会反应）。
8. 物质俗称对应化学式
明矾：KAl(SO₄)₂·12H₂O
胆矾/蓝矾：CuSO₄·5H₂O
绿矾：FeSO₄·7H₂O
重晶石：BaSO₄
芒硝：Na₂SO₄·10H₂O
9. “一定/不一定”高频判断
硫在过量O₂中燃烧只生成SO₂，没有SO₃（选择题算电子转移常用坑）。
磷和Cl₂反应：Cl₂足→PCl₅；Cl₂不足→PCl₃。
配制稀硫酸：必须把浓硫酸注入水中，搅拌。
10. 实验操作核心句
“先撤导管，再熄灯”，防倒吸记牢。
验满：用湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
NH₃验满/检验：用湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或沾浓盐酸的玻璃棒靠近，冒白烟。
蒙题/应试潜规则：
题目问“工业制备”还是“实验室制备”，看清楚再写方程式（比如Cl₂，工业是电解，实验室是MnO₂+浓盐酸）。
推断题看到“黑色固体+白色固体”生成，想想Mg和CO₂的反应。
选择题说“将SO₂通入BaCl₂溶液生成白色沉淀”，绝对是错的。