一、 氧化还原反应方程式
铁三角：
Fe → Fe²⁺：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （非氧化性酸）
Fe²⁺ → Fe³⁺：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ （常见氧化剂Cl₂、酸性H₂O₂等）
Fe³⁺ → Fe²⁺：2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ （或Fe³⁺与Cu、I⁻等还原剂反应）
氯及其化合物：
Cl₂ + 2NaOH（冷）= NaCl + NaClO + H₂O
Cl₂ + 6NaOH（热）= 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
3Cl₂ + 6FeBr₂ = 4FeBr₃ + 2FeCl₃ （注意量不同产物不同）
铝热反应：2Al + Fe₂O₃ =高温= 2Fe + Al₂O₃ （记Al还原性强，反应放热）
二、 离子反应与复分解方程式
铝、氢氧化铝相关：
Al³⁺ + 3OH⁻（适量）= Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ + OH⁻（过量）= AlO₂⁻ + 2H₂O
AlO₂⁻ + H⁺（适量）= Al(OH)₃↓
AlO₂⁻ + 4H⁺（过量）= Al³⁺ + 2H₂O
碳酸盐相关：
CO₂(少量) + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O
CO₂(过量) + OH⁻ = HCO₃⁻
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O （强酸）
CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻ （少量强酸）
沉淀转化：Cu²⁺ + H₂S = CuS↓ + 2H⁺ （黑色沉淀，难溶）
三、 有机化学关键方程式
乙烯：
加成：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br （溴水褪色，鉴别）
加成：CH₂=CH₂ + H₂O →催化剂/加热→ CH₃CH₂OH （工业制乙醇）
乙醇：
氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu/Ag加热→ 2CH₃CHO + 2H₂O （催化氧化）
酯化：CH₃COOH + CH₃CH₂OH →浓H₂SO₄加热→ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O （记酸脱羟基醇脱氢）
苯：
取代：苯 + Br₂ →FeBr₃→ Br-苯 + HBr （液溴，铁催化）
硝化：苯 + HNO₃ →浓H₂SO₄/50-60℃→ NO₂-苯 + H₂O
乙酸乙酯水解：
酸性水解：CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O →H⁺加热→ CH₃COOH + CH₃CH₂OH
碱性水解：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH →加热→ CH₃COONa + CH₃CH₂OH （更彻底）
四、 电化学方程式
原电池（如Zn-Cu硫酸电池）：
负极（Zn）：Zn
正极（Cu）：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
总反应：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
电解池（电解饱和食盐水）：
阳极（Cl⁻放电）：2Cl⁻
阴极（H⁺放电）：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
总反应：2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
五、 热化学方程式书写要点
格式：必须标状态（s、l、g）、必须带∆H和单位（kJ/mol）。
系数：系数可以是分数，系数与∆H数值对应。
常见放热：中和反应、燃烧反应（如CH₄燃烧）、多数化合反应。
口诀/套路：
氧化还原配平：“升失氧，降得还；剂性相反，数相等”。
离子共存判断：“一色二性三特殊四反应”，直接背常见不共存组合（如Ba²⁺与SO₄²⁻，H⁺与OH⁻，Al³⁺与AlO₂⁻等）。
有机反应类型：“取代上一下一，加成只上不下，消去下二成键”。
拿来就能用的考点：
1. 看到“铝”想“两性”（与酸、碱反应）。
2. 看到“Fe²⁺”想“易被氧化”，检验用KMnO₄褪色或先加KSCN无现象再加氧化剂变红。
3. 看到“有机推断”必考酯化、醇氧化、烯加成。
4. 看到“电解”先判断是惰性电极还是活性电极，再看离子放电顺序（阳极：活性电极>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻；阴极：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺）。
5. 方程式丢分多在“状态符号”、“气体/沉淀箭头”、“配平”、“条件”，检查时专盯这几处。