一、直接上口诀套路（看到就选，别犹豫）
1. 离子共存“四不”：一不生成沉淀（看溶解性表），二不生成气体（H⁺与CO₃²⁻等），三不生成弱电解质（H⁺与OH⁻结合成水），四不发生氧化还原（Fe³⁺与I⁻、NO₃⁻（H⁺）与Fe²⁺等）。不符合任意一条，直接删。
2. 溶液粒子浓度比较“三板斧”：
电荷守恒：阳离子总浓度=阴离子总浓度。
物料守恒：某元素初始总量=它在溶液中各种存在形式的总量。
质子守恒（可由前两个推出）：得质子产物浓度=失质子产物浓度。
口诀：先判断溶液酸碱性，再列三个式子对照看，不符合守恒的直接错。
3. 实验操作正误判断：
“蒸发结晶”看到“蒸干”多半错，该停就停。
“分液”看到“分液漏斗尖嘴贴烧杯壁”才对。
“pH试纸”看到“润湿”“伸进去”就错。
“气密性检查”必考，记住“微热法”和“液差法”标准描述。
4. 化学平衡移动：
口诀：“你强你弱，我弱我弱；你减你减，我减我增”。
解释：改变条件（你），平衡向减弱这种改变（我）的方向移动。
5. 阿伏加德罗常数(NA)陷阱：
标况下非气体（水、SO₃、HF、戊烷等）不算。
稀有气体、臭氧(O₃)、白磷(P₄) 等分子原子数看清楚。
溶液中离子数注意是否完全电离、是否水解。
可逆反应不能进行到底。
氧化还原电子转移数容易算错（比如Na₂O₂与CO₂、Cl₂与NaOH）。
二、高频考点直接划重点
电化学：原电池“负失氧，正得还”（负极失电子氧化，正极得电子还原），电解池“阳氧阴还”（阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应）。判断电极、写电极反应式必考。
有机基础：官能团性质记死：醇氧化成醛、醛氧化成酸、酯水解、羧酸酸性。同分异构体常考甲酸某酯、苯环邻对位取代。
元素周期律：比较原子半径、金属性非金属性、最高价氧化物水化物酸性碱性，记几个特例（如F无正价，O、F一般无含氧酸）。
计算技巧：差量法、守恒法（元素守恒、电子守恒）是秒杀利器，尤其是计算型选择，别硬算。
三、蒙题大法（实在不会时用）
选项中有绝对化词语（“一定”“全部”“都”）的，正确概率低。
三个选项都说同一件事，另一个说别的，选那个“别的”。
数字题，复杂算出的答案往往不对，高考一般数字整齐。
带“示意图”“曲线图”的题，看起点、终点、变化趋势，不符合常识的错。