口诀直接背：
电子排布顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p（记“能级交错”，先填4s再3d）
轨道数规律：s轨道1个，p轨道3个，d轨道5个，f轨道7个，每个轨道最多塞2电子
洪特规则特例：同一能级电子半满（d⁵、f⁷）或全满（d¹⁰、f¹⁴）更稳，比如Cr是[Ar]4s¹3d⁵（不是4s²3d⁴）
高频考点套路：
1. 写前20号元素电子排布式——按能级顺序写，注意4s比3d先填（例：钾是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹）
2. 判断未成对电子数——画轨道图，单电子数直接数（例：氮2p³，三个单电子）
3. 比较离子半径——电子层多的大，同层看核电核数，核电荷大的吸电子紧所以小（例：O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺）
4. 能量高低排序：同层n越大越高（例：4f > 4d > 4p > 4s），不同层可能交错（例：4s < 3d>
蒙题技巧：
选择题问“电子排布正确吗”——先盯最后几个电子是否按能级顺序填，再看每个轨道是否超2电子
写轨道表达式时，遇到24号Cr或29号Cu，直接想“洪特特例”，改s轨道为半满/全满
考电离能突然变小？肯定是电子开始拆稳定结构（比如从Mg到Al，3p¹比3s²易失）
避坑点：
4s比3d先填，但失电子时先失4s（比如Fe²⁺是[Ar]3d⁶，不是3d⁴4s²）
f轨道从58号Ce开始填，别漏镧系元素
写简化电子排布式用上一稀有气体[元素符号]，别自己从头写
答题模板句式：
解释元素性质差异：“因为A的电子排布是…，B是…，导致A的原子半径更大/电离能更小…”
比较氧化性还原性：“X电子排布稳定，不易失电子，所以氧化性强；Y外层电子松散，易失，还原性强”
用完就停。