1. 实验室制法：这是必考核心。方程式：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。相关考点包括试剂、装置、除杂（用饱和食盐水除HCl）、干燥（浓硫酸）、收集、尾气处理（用NaOH溶液吸收）。
2. 与水的反应：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO。这个反应解释了氯水成分复杂（Cl₂、HCl、HClO），以及次氯酸（HClO）的漂白、氧化性。题目可能考氯水使有色物质褪色的原理。
3. 卤素单质间的置换反应：证明活泼性顺序Cl>Br>I。关键方程式：
这常用于比较非金属性强弱或制备卤素单质。
4. 卤化银的生成与检验：检验卤素离子（Cl⁻、Br⁻、I⁻）的方法。方程式：
注意AgF溶于水，其他卤化银不溶且见光易分解（AgBr、AgI做感光材料）。
5. 次氯酸钙/漂白粉的相关反应：漂白粉在空气中失效的反应方程式要掌握：
题目可能问漂白粉在潮湿空气中更易变质的原因。
答题技巧：实验题常考装置图（如洗气、尾气处理）、操作步骤（萃取分液）、现象描述和方程式书写。书写方程式务必配平，写条件，离子方程式注意电荷守恒。遇到卤素互化物（如ICl）等新信息，活用元素性质规律（如ICl+H₂O→HCl+HIO，因Cl电负性更强形成HCl，I形成HIO）。